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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點處正反應速率和逆反應速率相等

B．a點處正反應速率比b點處的大

C．d點(t₁時刻)和e點(t₂時刻)處n(N₂)不同

D．t₂時刻，正反應速率大于逆反應速率

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+ O₂2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率　　

B．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

C．為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度　　

D．達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是（）

A．0~10min內v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數

，CO₂和H₂的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中	B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：

A．2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH>0

B．2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)ΔH<0

C．H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)ΔH>0

D．4NH₃(g)+ 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%　②B的轉化率為25%　③A的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反應速率為0．05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353