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13．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．地球上99%以上的溴蘊藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

分析 A．地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
C．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構成的原電池中Fe為負極；
D．將煤氣化或液化可以除去硫，減少對環境的污染．

解答 解：A．地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故A正確；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，二者都能夠與醋酸反應生成可溶性醋酸鹽，故B正確；
C．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構成的原電池中Fe為負極，則水庫鐵閘門上接裝銅塊可加快鐵腐蝕，故C錯誤；
D．將煤氣化或者液化，可以除去硫元素，減少對環境的污染，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關電解質的說法中正確的是（　　）
A．液態HCl不導電，因此HCl是非電解質
B．Na2O熔融態時能導電，所以Na2O是電解質
C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質
D．CO2水溶液能導電，所以CO2是電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應，其中F元素為-1價，可推知每3mol BrF3中被水所還原的BrF3的物質的量是（　　）
A．1 molB．1.33 molC．2 molD．3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：A1N+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是①關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是②把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
C．丹參素能發生取代、消去、中和、氧化等反應
D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　　）
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋化學資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結構示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩定性比HBr弱（填寫“強”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉化為Br2．再用“空氣吹出法”將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．當有1mol Br2被純堿吸收時，轉移的電子數為1×1024．
（3）如圖是NaClO的發生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現對海水的消毒和滅藻．
①寫出裝置中產生NaClO的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl--2e→Cl2↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl2+H2=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的過程中，pH隨n（SO32-）、n（HSO3-）變化關系如下：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
②從上表可判斷，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請用平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放．某化學實驗室產生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質有鐵、銅．
（3）操作②中觀察到的實驗現象是溶液由淺綠色變為黃色．
（4）對廢液處理的三步操作中，沒有涉及氧化還原反應的是③（選填操作①操作②操作③）．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發生反應，兩者反應時生成的物質是硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵片粉與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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