【題目】下列各組物質，化學鍵和晶體類型都相同的是( )
A.金剛石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是
A. “玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源
C. “神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料
D. 所有糖類、油脂和蛋白質等營養物質在人體吸收后都能被水解利用
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【題目】下列推論正確的（ �。�
A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：(1) ________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_________________________。
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：______________________________。
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開K2時發現稀硫酸不能滴下，接下來應進行的操作是______________。
（5）若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則假設_______________成立。
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【題目】膠體與溶液、濁液的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體分散系膠粒直徑的大小是
A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之間
C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之間
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【題目】在2 L的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為___________________________。
（2）0～10 s的平均反應速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。
（3）根據上述反應速率數值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？___________________________________________。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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