Question

下列敘述正確的是(　　)

A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

 

Answer 1

A

【解析】KW=c(H+)·c(OH-),且KW只與溫度有關,所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液,其KW=1×10-14;在溫度不確定時,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,所以,當c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示。