Question

20．Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質的量為b mol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生0.08mol白色沉淀．則Fe₃O₄的物質的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（僅用含b的代數式表示）

Answer 1

分析 設Fe₃O₄的物質的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉化為CO₂，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程組計算．

解答 解：Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質的量為b mol，
設Fe₃O₄的物質的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，
則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉化為CO₂，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，
由x+y+z=b，56×3x+65y+64z=3.6，4x+y+z=0.08mol，
解得x=$\frac{0.08-b}{3}$；
故答案為：$\frac{0.08-b}{3}$．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意原子守恒在計算中的應用．