Question

14．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體濺出，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡冒出且燒杯中產生白色沉淀	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 粗鹽溶于水，然后采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液1，向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液2，向濾液中加入適量稀鹽酸，碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鈉晶體；
（1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作；
（2）蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗；
猜想III．要鑒定該混合物中的硫酸根離子，可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗．

解答 解：（1）經過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；故答案為：過濾．
（2）蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干；
故答案為：液體濺出；停止加熱；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，如果有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，則說明猜想I成立；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗，所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗，如果有氣泡冒出說明含有碳酸根離子，如果不產生白色沉淀說明不含鋇離子，則猜想II不成立；
猜想III．該物質中要檢驗硫酸根離子可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，所以④為滴入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，如果產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明猜想III成立，
故答案為：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3		有氣泡冒出且燒杯中產生白色沉淀
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	稀鹽酸或稀硝酸		猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

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點評 本題以粗鹽提純為載體考查基本實驗操作及探究物質組成，為高頻考點，明確基本操作方法及物質性質是解本題關鍵，知道粗鹽提純中發生的反應及操作方法，會根據物質性質差異性選取合適試劑檢驗物質，題目難度不大．