【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 硅材料廣泛應用于光纖通訊B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是二氧化硅D. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失。 | 原溶液中一定有 SO42－ |
B | 加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。 | 原溶液中一定有CO32－ |
C | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。 | 原溶液中一定無 NH4+ |
D | 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色。 | 溶液中可能含 Br2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到
B. 靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質
C. 液態植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪
D. 大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害
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【題目】面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經倡議大力發展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發電動自行車，電動自行車、電動汽車。2006年12月上旬，年產2萬輛純電動汽車的研發基地在天津奠基。回答下列問題：
（1）下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是（_______）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出負極上的電極反應式_______，(寫離子方程式），電池工作時的總反應式是________。(寫離子方程式）
（3）電池工作時，負極附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中KOH的物質的量濃度____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發生反應的酸。Z的最外層電子數為電子層數的2倍。下列說法正確的是( )
A. 單質的熔點：Z > X > Y
B. 簡單氫化物的穩定性：X > Y
C. 金屬W在空氣中加熱生成W2O2
D. W、Y的單質分別與氯氣反應的產物所含的化學鍵類型相同
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【題目】硅酸鈉可溶于水，水溶液俗稱_________，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體。主要用途有：________、________、___________、__________；硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，種類很多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。如：硅酸鈉Na2SiO3表示成_______，鎂橄欖石Mg2SiO4表示成_________；正長石KAlSi3O8表示成__________。
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【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環境科學中有著重要的用途。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的黑色固體Y，將Y溶于過量鹽酸中，溶液中存在的陽離子有______________
(2)將題(1)中反應后生成的溶液分為a，b，c三份，a中加入適量的KNO3溶液，發生的離子反應為_________________，b中加入過量Na2O2，觀察到的現象是_____________________，c中通入足量SO2，發生的離子反應為_____________
(3)取少量固體Y與金屬鋁在高溫下反應方程式為_____________，若要提純產物中的金屬單質，應先加入足量的_________溶液再過濾，此時發生的反應方程式為________________
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【題目】下列說法中正確的組合是
①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體
②1 mol酸和1 mol堿發生中和反應生成水所釋放的熱量叫中和熱
③化學反應過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
④燃煤發電的能量轉化關系為化學能→熱能→機械能→電能
⑤鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池
⑥堿性鋅錳電池屬于二次電池
⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等
A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦
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【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________（填序號）。
A．Cl2 | B．H2O2 |
C．ClO2 | D．O3 |
（2）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。
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