【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性
【答案】C
【解析】A 、電解質和非電解質都是針對于化合物而言的 ，氯氣是單質 ，氯氣溶于水可以導電是因為氯氣與水反應生成了次氯酸和鹽酸這兩個電解質，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理主要是物理的變化，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K＋ + Al3＋ + 2SO42－ ，而Al3＋很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H＋ ，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質,并形成沉淀,使水澄清，所以,明礬是一種較好的凈水劑；.漂白粉消毒原理：是化學反應：Ca(ClO)2+2H2O
2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯誤；C、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應了,Na2CO3減少,生成了中性物質，反應式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D錯誤；故選C。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2" mol/L，c(Al3+)="0.1" mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為( )
A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.225 mol/L D. 0.1 mol/L
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【題目】下列化學反應中，與“ 雷雨發莊稼” 無關的是
A．N2+3H2
2NH3
B．N2+O2
2NO
C．2NO+O2＝2NO2
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
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【題目】下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是
A. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉 B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關
C. 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 D. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性。
(1)用化學用語按要求填空
X的化學式為：____，X中含有化學鍵類型為_______；A的電子式：____；G的化學式為_________。
(2)寫出反應①的化學方程式________________。
(3)寫出反應②的離子方程式________________。
(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應，向反應后溶液中加入堿溶液，現象是_________，反應的離子方程式為
_________________________；________________。
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網 ⑤堿石灰
A．①③④ B．③④⑤
C．②④③ D．②③④
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【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法，石灰水能保存鮮蛋的原理是( )
A. 石灰水具有強堿性，殺菌能力強
B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用
C. 石灰水是電解質溶液，能使蛋白質鹽析
D. 石灰水能滲入蛋內，中和酸性物質
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【題目】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）
A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B．體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ）
C．體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）>V逆（狀態Ⅲ)
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5) / (mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是（ ）
A. 500 s內 NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L
D. T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
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