Question

實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H₂SO₄的作用是：①

催化劑、

，②

吸水劑

．
（2）右邊試管內(nèi)裝有

飽和碳酸鈉溶液；

，該溶液的作用是

中和乙酸

、

溶解乙醇

、

降低乙酸乙酯的溶解度．

．
導氣管不能插入液面以下，原因是

防止倒吸

．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
（3）制取乙酸乙酯的反應方程式是

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，結(jié)合反應即可解答；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；

解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，可為CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．