Question

16．向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）．（3）．（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO₂的溶解）（　　）

• A． （1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na₂CO₃
• B． （3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na₂CO₃．NaOH
• C． （2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na₂CO₃．NaHCO₃
• D． （4）圖顯示M中c（NaHCO₃）=c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析 發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等，
圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃；
圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質；
圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃；
圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，以此解答．

解答 解：發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等，
A．圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃，故A錯誤；
B．圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃，發生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，故B錯誤；
C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質，故C正確；
D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，不存在NaHCO₃，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了圖象和數據的分析及根據化學方程式進行計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來比較，難度中等．