Question

下列反應：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質量比為（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：1
D．3：8

Answer 1

【答案】分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有的起還原劑作用，的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．據此解答．
解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有的起還原劑作用，被氧化，的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．
所以被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質量比為：=1：3．
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應概念及計算，難度不大，關鍵根據化合價變化判斷參加反應的氨氣中有的起還原劑作用．