Question

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

  ① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   

⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。

 ① 試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_(kāi)______  ____。

 

Answer 1

（1）78.4%（5分）

設(shè)生成8 L SO₂，則原氧氣為11×1.2＝13.2（L），反應(yīng)后混合氣體積為10.2 L。

SO₂%＝8/10.2＝78.4%

（2）①b＝0.5a＋8（3分）    ②b＝11（3分），b＝10.7     即：32/3（3分）

解析: