A.OH- B.H3O+ C.Ne D.Na+
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H+)＞c(N-3)＞c(OH-)
B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N-3)＞c(OH-)＞c(H+)
D.
與CO2含相等電子數
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題
（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)， 和 兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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帶有一個單位的正電荷，故可用淘汰法排除A、C；然后對B、D項分析，決定取舍；
有11個質子，10個電子，以此為標準對B、D分析，結果都成立。 
