Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第

三

周期，第

ⅥA

族．
（2）A元素形成的單質的電子式為：

．                     
（3）在A B、C的氣態氫化物中最穩定的是

HF

．
（4）C的離子結構示意圖為

．
（5）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

2NH₃+H₂SO₄=（ NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，原子核外電子數等于核內的質子數，設B的原子序數為x，則A的原子序數為x-9，y的原子序數為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：設B的原子序數為x，則A的原子序數為x-9，y的原子序數為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素，
（1）B為S元素，原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）A為N元素，形成的單質的電子式為，故答案為：；
（3）在A B、C元素中，F元素的非金屬性最強，對應的氫化物最穩定，故答案為：HF；
（4）C的離子為F^-，離子核外有10個電子，最外層電子數為8，核內有9個質子，結構示意圖為，
故答案為：；
（5）A的氣態氫化物為NH₃，B的最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，反應的化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意根據元素所在周期表中的位置和質子數的關系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規律．