Question

原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上的同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最高的單質，元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍；E、F位于同一周期，該周期內各元素形成的單質沸點變化如上圖所示（原子序數按遞增順序連續排列）。

B、C、D、F四種元素均能與A形成等電子的四種分子，且化合物中各原子的個數比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子個數比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶1	F∶A=1∶1

（1）C的元素符號為___________，元素F在元素周期表中的位置為___________，化合物乙的分子式___________。

（2）丙在一定條件下可生成單質D₂；在101 kPa時，0.5 mol D₂與A₂完全反應生成液態物質放出的熱量為285.8 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。

（3）0.1 mol/L離子化合物EAB₂D₄溶液呈弱酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_________________。

（4）化合物甲的電子式為___________，A、B、C、D四種元素中的某三種能形成多種與甲分子等電子的化合物，請寫出其中任意一種化合物的分子式___________。

Answer 1

（1）N；第三周期、ⅦA族；N₂H₄；

（2）H₂（g）+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol；

（3）c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-);

（4），CH₃OH或CH₃NH₂或NH₂OH（其他合理答案同樣也可）

解析：單質是密度最小的氣體的元素A為H，有一種單質是自然界中硬度最大的物質的B元素為碳元素。由D的最外層電子數與次外層電子數的關系，可知D為O元素，則原子序數介于B（碳）、D（氧）元素之間的C元素為N元素。原子序數大于D（氧）且處于同一周期的E、F應位于第三周期，結合兩者在題圖中位置，可知E為Na,F為Cl。由所含原子及其個數比，可知甲為C₂H₆，乙為N₂H₄，丙為H₂O₂，丁為HCl。（3）EAB₂O₄為NaHC₂O₄,由其水溶液呈弱酸性，可知以電離為主，少量按下式電離： +H⁺，導致c（Na⁺）＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)。