Question

已知100℃時，水的pH=6．此時某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，且a+b=13，酸堿溶液混合后溶液呈中性，則酸溶液的體積（V₁）與堿溶液的體積（V₂）的關系是（　　）

A．V₁=10V₂

B．V₂=10V₁

C．V₁=2V₂

D．V₂=2V₁

Answer 1

分析：100℃時，水的pH=6，則水的離子積常數為10^-12，某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等．

解答：解：100℃時，水的pH=6，則水的離子積常數為10^-12，某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，設酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-12 mol/L×V₂L，則V₁=10 ^a+b-12 V₂=10V₂，故選A．

點評：本題考查了離子積常數的有關計算，根據溶液的酸堿性及水的離子積常數來分析解答，注意該溫度下水的離子積常數不是10^-14，為易錯點．