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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136,分子式C8H8O2A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1223A分子中只含一個苯環,且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D. A屬于同類化合物的同分異構體只有2

【答案】D

【解析】A的分子式為C8H8O2A的不飽和度為=5A的分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,苯環上有三種氫原子,且氫原子數為122A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3所以剩余的取代基上的3H等效,為—CH3結合紅外光譜圖知A中含酯基,A的結構簡式為A項,A分子中含酯基,屬于酯類化合物,一定條件下能發生水解反應,正確;B項,A中的苯環能與H2發生加成反應,A在一定條件下可與3molH2發生加成反應,正確;C項,根據上述分析,符合條件的A的結構簡式只有一種,正確;D項,與A同類的同分異構體屬于酯類,符合條件的同分異構體的結構簡式為5種,錯誤;答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液在工業上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價分別為________________________

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為________________________________

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應表達正確的是( )

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應: CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸()中毒反應, 可靜脈注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成流程圖如下

已知:有機反應中有一種雙烯加成反應,如:CH2CH—CHCH2CH2CH2

1反應①的反應類型是______________B中含有的官能團的名稱________________

2寫出反應的化學方程式__________________________

3寫出C的結構簡式_______________

4寫出含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式__________

5根據以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6—己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知固體A受熱易分解,實驗流程和結果如下:

BC為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答:

(1)白色沉淀的化學式___________________

(2)寫出A受熱分解的化學方程式___________________

(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應后溶液顯棕黃色,同時產生一種白色的碘化物沉淀。寫出產生該現象的離子方程式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,實驗流程如下:

請回答:

(1)步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法,適用該方法分離的沉淀特點是___________________

(2)寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體BO2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________

(3)步驟Ⅳ蒸發濃縮的具體操作是___________________

(4)下列有關實驗說法正確的是___________________

A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒,可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置,過濾結束時,為防止倒吸,可先關閉抽氣泵,后打開活塞a

C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時,關小抽氣泵,向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀,并用玻璃棒攪拌

D. 步驟Ⅶ調節pH時可加入氧化鋁

(5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度,進行以下實驗:

步驟一:取晶體試樣a g溶于20 mL水中,加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液,再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL,充分反應后稀釋至250mL。

步驟二:取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA, 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知:M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1,EDTA分別能與Al3+ Zn2+ 以物質的量之比1:1進行反應。

根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%,若本測定實驗操作正確且誤差可忽略,分析純度偏高的主要原因:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)裝置A中儀器①的名稱是______

(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)。

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),應選擇裝置______

(4)從碘水中分離出I2,該裝置的主要儀器名稱是______,若用CCl4作為萃取劑,充分振蕩后靜置,觀察到的現象是:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

(1)步驟D酸浸過程中發生氧化還原反應的化學方程式為______________________

(2)萃取時應加入適量堿的作用是___________________

(3)步驟中反應的離子方程式為___________________

(4)步驟加入氨水調節溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______

(5)V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2本身被還原為V0+V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________

(6)為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能發生的反應中,離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2OHHSO===H2OBaSO4

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl

C. 碳酸鈣和鹽酸混合CO2H===CO2H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳Mg2CO2H2O===MgCO32H

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