Question

（10分）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol^-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）反應不易控制，易還原產生Cu  
（2）+34.5                  （3）2Cu－2e^－＋2OH^－=Cu₂O＋H₂O
（4）4Cu(OH)₂ + N₂H₄2Cu₂O + N₂↑ + 6H₂O       （5）BC

略