【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 
2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. Na2S溶液中
的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—
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【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是
A.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換
B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.電極 a 為陽極
D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
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【題目】已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生
B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O 
SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③_________；
(2)濾渣2的主要成分為___________（填化學(xué)式）；
(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑X可以是_____；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是_______________；
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
(5)“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是____________________________________。
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【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
（2）WX2的電子式是_______________________。
（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。
a．Se的最高正化合價為+7價
b．H2Se的還原性比H2Y強
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：
①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。
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【題目】在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是
A. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 常溫下，在
= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D. 常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
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【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應(yīng)
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
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【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)
B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)
D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]
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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和
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