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將0.050molSO2(g)和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO2）=0.040mol·L-1。[來源:Z|xx|k.Com]

該條件下的平衡常數_______平衡時SO2的平衡轉化率________。

（4分）2.5L/mol      20%


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉化；第三步，SO3轉化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發生如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時間后，能說明該反應達到平衡狀態的有
bcd
bcd

a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3．
 （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數K的數值為
1.6×103
1.6×103
，SO2的平衡轉化率為
80%
80%
．
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是
B
B
．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑                     D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
                                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為

                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。

[思路分析]  本試題考查“起”、“轉”、“平”三步驟計算方法和平衡常數計算方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為

                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。

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