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17．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．白酒B．稀豆漿C．食鹽水D．白糖水

分析 依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：食鹽水、白酒為酒精溶液、白糖水為蔗糖溶液，無丁達爾效應；稀豆漿中蛋白質分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．
故選B．

點評 本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物包含有三個手性碳原子的是（　　）
A．乳酸CH3-CHOH-COOH
B．甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數是（　　）
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯誤的是（　　）
A．胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸
B．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
C．溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分
D．由于鎂燃燒發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體．在1個標準大氣壓下，NF3的沸點為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3．NF3可通過如下方法制備：
（1）氣-氣反應：常溫下，將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合價為+2．
②已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子，配平反應：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）氣-固反應：由于氣-氣反應容易腐蝕設備，研究人員提出用氣-固制備NF3．
氣-固反應包括如下兩個步驟：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，則可制得NF333.6LL（標準狀況下）．
②若要制備1.5mol NF3，共有9mol電子發生轉移．
（3）電解法：NF3電解制備工藝已經比較成熟，國外一些公司均采用點解熔融NH4F•xHF的方法制備NF4．
①點解過程中陽極反應式為NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②陽極上的主要副產物為F2（不考慮產物與電極材料的反應）．
（4）NF3在空氣中泄露，還是易于發現的．判斷發生了NF3泄露的現象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數目不正確的是（　　）
A．（3組）B．（4組）C．（3組）D．（4組）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數為NA
C．H2O2分解產生1molO2，轉移的電子數為4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質． 請完成下列問題：
（1）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應中Br2（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子．
（3）實驗室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中△H大于零的是（　　）
A．氯酸鉀受熱分解制氧氣B．鋁熱反應
C．鈉和水反應D．實驗室制備氫氣

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