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3.A、B均為重要的有機化工原料.

已知:i+$\stackrel{一定條件}{→}$(R、R′、R″為氫原子或烴基)
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
請回答下列問題:
(1)A分子內(nèi)含有苯環(huán),其名稱是苯酚.
(2)B分子中只有一種氫原子,2mol B反應生成1mol C的化學方程式是:
(3)B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,該反應的化學方程式是:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)D分子內(nèi)有3個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式是
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是.F和L反應生成G是加成反應,L的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3
(7)A與B反應生成J的化學方程式是
(8)K分子內(nèi)含有六元環(huán),可發(fā)生水解反應,其結(jié)構(gòu)簡式是

分析 由J與反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知,J為.A與B反應生成J,A分子內(nèi)含有苯環(huán),B分子中只有一種氫原子,結(jié)合A、B的分子式與J的結(jié)構(gòu)可知,A為苯酚、B為丙酮.B與HCHO發(fā)生信息i的加成反應生成F為,F(xiàn)與L反應生成生成G,由G的結(jié)構(gòu)可知,該反應為反應信息i的加成反應,故L為CH3COOCH2CH3,K分子內(nèi)含有六元環(huán),可發(fā)生水解反應,為內(nèi)酯,由G與K的分子式可知,發(fā)生信息ii的酯交換反應,故K為
D分子內(nèi)有3個甲基,由D與E的結(jié)構(gòu)可知,E比D多2個H原子,應是D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,故D中含有C=C雙鍵,則D.由B與C的分子式可知,2分子丙酮發(fā)生信息i的加成反應生成C為,C發(fā)生消去反應生成D,據(jù)此解答.

解答 解:由J與反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知,J為.A與B反應生成J,A分子內(nèi)含有苯環(huán),B分子中只有一種氫原子,結(jié)合A、B的分子式與J的結(jié)構(gòu)可知,A為苯酚、B為丙酮.B與HCHO發(fā)生信息i的加成反應生成F為,F(xiàn)與L反應生成生成G,由G的結(jié)構(gòu)可知,該反應為反應信息i的加成反應,故L為CH3COOCH2CH3,K分子內(nèi)含有六元環(huán),可發(fā)生水解反應,為內(nèi)酯,由G與K的分子式可知,發(fā)生信息ii的酯交換反應,故K為
D分子內(nèi)有3個甲基,由D與E的結(jié)構(gòu)可知,E比D多2個H原子,應是D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,故D中含有C=C雙鍵,則D.由B與C的分子式可知,2分子丙酮發(fā)生信息i的加成反應生成C為,C發(fā)生消去反應生成D,
(1)由上述分析可知,A為苯酚,
故答案為:苯酚;
(2)2molB反應生成1molC的化學方程式是
故答案為:
(3)B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,該同分異構(gòu)體為CH3CH2CHO,發(fā)生銀鏡反應的方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)D分子內(nèi)有3個甲基,由D與E的結(jié)構(gòu)可知,E比D多2個H原子,應是D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,故D中含有C=C雙鍵,則D
故答案為:
(5)由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是,L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
故答案為:;CH3COOCH2CH3
(7)A與B反應生成J的化學方程式是:
故答案為:
(8)由上述分析可知,K的結(jié)構(gòu)簡式是
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,需要學生對給予的反應進行利用,能較好的考查學生的閱讀能力、自學能力,注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物的分子式經(jīng)過推斷,對學生的邏輯推理有較高的要求,難度較大.

練習冊系列答案
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13.工業(yè)提取鎂的流程如圖:

(1)反應①的條件是高溫;物質(zhì)A的化學式是CaO.
(2)操作 a 的名稱是過濾;舉出氧化鎂的一個用途高溫坩堝,耐火材料.
(3)反應②、⑥的化學方程式:②CaO+H2O=Ca(OH)2;⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.反應③的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(4)第⑥步,以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導電性.
(5)第⑤步所需的HCl由反應2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl(不考慮其他反應)提供.事實上,生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用.試從理論上分析是否需要補充HCl,并簡要說明理由:不需要補充HCl,因為Cl2~2HCl~Mg(OH)2~MgCl2~Cl2,依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl.

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14.區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是(  )
A.B.燒堿溶液C.AgNO3溶液D.新制Cu(OH)2

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11.下列實驗中,金屬或固體可以完全溶解的是(  )
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.鎂鋁合金加入足量的NaOH溶液中
C.1 mol銅片與含2 molH2SO4的濃硫酸共熱
D.常溫下1 mol銅片投入含4 molHNO3的濃硝酸中

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18.科學家曾預言了一種用作炸藥的新物質(zhì),分子式為C(N34,其爆炸反應的化學方程式為:C(N34=C+6N2,下列有關(guān)說法一定正確的是(  )
A.分子中N-C-N鍵角為90°
B.C(N34中碳元素為正價,C(N34分子中存在極性鍵和非極性鍵
C.C(N34就是石墨吸附N2后所得的物質(zhì)
D.該物質(zhì)為分子晶體,每18g C(N34完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體

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8.下列說法正確的是(  )
A.溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應
B.乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C.纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4(強酸)溶液中c(H+)=0.011mol•L-1,回答下列問題.
(1)NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-),Na2SO4溶液呈堿性性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-(用離子方程式表示).
(2)常溫下,0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c(H+)>0.001mol•L-1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2mol•L-1 NaHSO4溶液與1mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,反應的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-.若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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12.下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是(  )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B.不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液
C.可以用紫色石蕊試液作為強酸滴定強堿的指示劑
D.用pH試紙測定某溶液的pH=8.5,此溶液一定是某種堿的溶液

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13.下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是(  )
A.S2-B.Ca2+C.F-D.Cl-

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同步練習冊答案
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