【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是( )
A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm,α-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘,用序號填寫空白:既存在離子鍵又存在共價鍵的是______,熔化時不需破壞化學鍵的是______。
(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據,則1molN4完全轉化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。
(3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:如圖,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸,則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結論正確的是( )
A.若B點的橫坐標a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.對曲線上A、B間任意一點,溶液中都有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】甲醇是一種重要的工業原料,利用甲醇可以制氫氣.
Ⅰ.甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣.
已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0,一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),實驗測得,反應共吸收的能量和甲醇的體積分數隨時間變化的曲線圖象如圖1.
(1)從反應開始至平衡,H2的平均反應速率為___________.
(2)該條件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的△H=__________,該反應的平衡常數為__________.
(3)在D點時,將容器的體積壓縮為原來的一半,同時再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡_________________移動(填“往左”、“往右”或“不”).
Ⅱ.將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2.其基本原理如圖2所示.
(4)甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質,寫出電池負極的電極反應式_________.
(5)電解池中發生的總反應方程式為_________________.
(6)當質子交換膜中通過的H+數目為4.816×1023時,理論上電解池中產生的H2為_______________L(標準狀況).
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是( )
A.該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應產生高溫,發出強光
C.根據鋁熱反應原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應中轉移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質的量是1 mol
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.的水解離子方程式:
B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:
C.向溶液中通入一定量
的離子方程式可能為:
D.乙烯的燃燒熱是,表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為:
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【題目】下列關于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與
發生反應過程中的能量變化,則
的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將時A、B的飽和溶液分別升溫至
時,溶質的質量分數
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲線
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【題目】下列說法正確的是
A.的名稱為2-乙基丁烷
B.35Cl和37Cl 互為同素異形體
C.經催化加氫后能生成2-甲基戊烷
D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學鍵類型相同
B. 可逆反應達平衡時,體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應停止了
C. 原電池加快某些反應的速率,所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應物濃度越大反應越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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