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【題目】鐵有δγα三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是(  )

A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6

C.δ-Fe晶胞邊長為a cmα-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3a3

D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8

【答案】A

【解析】

A.由三種同素異形體的結構及相互轉化的溫度關系可知:將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻得到δ-Fe;緩慢冷卻得到γ-Fe,溫度不同,得到的晶體類型不相同,錯誤。

Bα-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個,分別位于Fe原子的上、下、前、后、左、右六個方向,正確。

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cmδ-Fe晶胞中含有2Fe原子,α-Fe晶胞邊長為b cmα-Fe晶胞中含有1Fe原子。則兩種晶體密度比為():(=2b3a3。正確。

D.有晶胞結構示意圖可知:在δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個,正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:A.金剛石、B.MgF2C.NH4ClD.固體碘,用序號填寫空白:既存在離子鍵又存在共價鍵的是______,熔化時不需破壞化學鍵的是______

(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據,則1molN4完全轉化為N2______(放出吸收”)熱量______kJ

(3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/LNaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:如圖,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值______(偏大偏小無影響”)

(4)50mL0.50 mol/LNaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸,則恰好完全反應時的放出熱量Q1Q2Q3從大到小的排序是______

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【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結論正確的是(

A.B點的橫坐標a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上AB間任意一點,溶液中都有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C.D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的工業原料,利用甲醇可以制氫氣.

Ⅰ.甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣.

已知CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)△H0,一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OHg)和2.8molH2Og),實驗測得,反應共吸收的能量和甲醇的體積分數隨時間變化的曲線圖象如圖1

1)從反應開始至平衡,H2的平均反應速率為___________

2)該條件下,CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)的△H=__________,該反應的平衡常數為__________

3)在D點時,將容器的體積壓縮為原來的一半,同時再充入7.2molH2Og),CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)平衡_________________移動(填往左往右).

Ⅱ.將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2OCO2混合氣體可以間接制備H2.其基本原理如圖2所示.

4)甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質,寫出電池負極的電極反應式_________

5)電解池中發生的總反應方程式為_________________

6)當質子交換膜中通過的H+數目為4.816×1023時,理論上電解池中產生的H2_______________L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是

A.該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B.該反應產生高溫,發出強光

C.根據鋁熱反應原理,可以冶煉某些金屬

D.若反應中轉移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式:

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:

C.溶液中通入一定量的離子方程式可能為:

D.乙烯的燃燒熱是,表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為:

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【題目】下列關于各圖的敘述正確的是(

A.甲表示發生反應過程中的能量變化,則的燃燒熱為

B.乙表示AB兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將AB的飽和溶液分別升溫至時,溶質的質量分數

C.丙表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl37Cl 互為同素異形體

C.經催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOHHCOOCH3互為同系物

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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時,體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率,所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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