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下列熱化學方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中c(Cl－)與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將___（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）

（3）若壓強、投料比x [n（CO）/n（H2）]對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是__________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____。

（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是_____。達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。

（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為____。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是

A. 當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子

B. 當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑

D. 達到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，通過計算確定該產(chǎn)品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是