Question

2．將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂0.125mol，原混合物的質量可能是（　　）

• A． 2g
• B． 4g
• C． 8g
• D． 10g

Answer 1

分析 用極值法進行分析：假設混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據生成氫氣0.125mol，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據此進行判斷．

解答 解：設要生成H₂ 0.125mol需要鎂的質量為x則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g            1mol
x             0.125mol
解得：x=3g，
設要生成H₂0.125mol需要鋅的質量為y則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得：y=8.125g，
設要生成H₂ 0.125mol需要鋁的質量為z則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得：z=2.25g，
所以混合物的質量是大于2.25g，小于8.125g
故選BC．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，解答本題關鍵是用極值法考慮問題的思路，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．