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【題目】臨床結果顯示,磷酸氯喹對新冠肺炎有一定診療效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中間體,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A 中的官能團名稱是______________

(2)C 的化學名稱為________________

(3)⑦的反應類型是___________________

(4)已知為取代反應,另一生成物為乙醇,E 的結構簡式為_____________________

(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應的化學方程式__________________

(6)H 在一定條件下可以轉化為 M(),請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體__________________含有-NH2 的芳香族化合物;核磁共振氫譜共有 4 組峰

(7)設計以 (對羥基芐基氯)CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________

【答案】氨基、氯原子 丙二酸二乙酯 取代反應 +NaOH + CH3CH2OH (或其他正確答案均可)

【解析】

A發生取代反應生成BB和丙二酸二乙酯反應生成DD發生取代反應生成E()經過反應生成FF發生水解反應、酸化得到GG發生脫CO2反應得到HH發生取代反應得到I

(7)以對羥基芐氯()、CHCH2OH為主要原料制備(),發生取代反應、水解反應、氧化反應得到對氯苯甲酸,對氯苯甲酸發生酯化反應得到目標產物。

(1)A 中的官能團名稱是氨基、氯原子;故答案為:氨基、氯原子。

(2)根據C的結構簡式得到C的化學名稱為丙二酸二乙酯;故答案為:丙二酸二乙酯。

(3)根據反應前后的結構簡式分析,H中—OHI中—Cl取代,因此反應類型是取代反應;故答案為:取代反應。

(4)已知為取代反應,另一生成物為乙醇,根據D反應生成乙醇和E,得到E 的結構簡式為;故答案為:

(5)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式 +NaOH + CH3CH2OH;故答案為: +NaOH + CH3CH2OH

(6)H 在一定條件下可以轉化為 M(),請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體;故答案為:(或其他正確答案均可)

(7)POCl3作用下反應生成在堿性條件下水解生成催化氧化變為和乙醇發生酯化反應生成,其流程圖為: ;故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.1)對于下列反應:2SO2 + O2 2SO3 如果2minSO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____,用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)0.5mol/(L·min),那么2minSO2的濃度為_____________

2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是____________b c過程中改變的條件可能是____________ 若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c-d__________.

3)對于下列電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數表達式為K____________

2)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱);

3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3cCO2·cH2)=5cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為____________℃;

4830℃時,向該容器中加入1LCO21LH2,平衡時CO2的體積分數是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應,生成化合物ZZ能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示),已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空:

1)組成單質XY的元素分別屬第____________族和第___________族;

2Z與水發生水解反應方程式_____________________

3)每生成1mol的化合物Z,反應中轉移_________________mol的電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是(  )

A.汽車尾氣中有NOx,主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產物中氣態物質只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是(

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+K+Cl-SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應

C.由水電離出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+I-Mg2+NO

D.n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]=25時發生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5SO2NOx等進行研究具有重要意義。

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/molL-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______,試樣的pH=_______

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(3)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉化為:

①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH0,若1mol空氣含有0.8molN20.2molO21300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO8×10-4mol,計算該溫度下的平衡常數K=_______。汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是________

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH0,簡述該設想能否實現的依據:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.在轉化過程中,氮元素均被還原

B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2,轉移電子數為1 mol

D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中COCxHyNOx三種成分的凈化

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【題目】短周期元素abcde的原子序數依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,b原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體,該溶液的pHec2氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ab可構成所有原子共平面的分子

B.bce的氣態氫化物中,c的最穩定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發生氧化還原反應

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