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4.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是( 。
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

分析 無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,
A.四種離子之間不反應,都不與氫離子反應;
B.鐵離子為有色離子,氫氧根離子與鐵離子、氫離子反應反應,
C.高錳酸根離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
D.鈣離子、鎂離子與碳酸根離子反應,碳酸氫根離子與氫離子反應.

解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-之間不反應,都不與氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Fe3+為有色離子,OH-與Fe3+、H+反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故C錯誤;
D.Ca2+、Mg2+、H+與CO32-反應,HCO3-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.

練習冊系列答案
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15.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品.
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入碎瓷片.
(2)反應中加入過量的乙醇,目的是提高乙酸的轉化率.
(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:飽和Na2CO3溶液,分離方法I是分液,分離方法II是蒸餾,試劑b是硫酸,分離方法III是蒸餾.

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13.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是( 。
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9.已知外電路中,電子由b極流向鋅.有關如圖所示的裝置分析不合理的是( 。
A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為32 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質量增加

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11.下列物質的分類合理的是( 。
A.酸性氧化物:CO、NO2、SO3、H2O
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其中正確的操作順序是

A.②⑤④①③ B.④①②⑤③

C.①④②⑤③ D.⑤②①④③

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同步練習冊答案
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