Question

4．欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�

• A． NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-
• B． Na⁺、Fe³⁺、OH^-、NO₃^-
• C． MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺
• D． Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．鐵離子為有色離子，氫氧根離子與鐵離子、氫離子反應反應，
C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．鈣離子、鎂離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應．

解答 解：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺為有色離子，OH^-與Fe³⁺、H⁺反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；
D．Ca²⁺、Mg²⁺、H⁺與CO₃^2-反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．