Question

8．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好轉化為沉淀，此時生成的Al（OH）₃的物質的量是（　　）

• A． 1mol
• B． 1.33mol
• C． 0.667mol
• D． 0mol

Answer 1

分析 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好轉化為沉淀，則加入的氫氧化鋇為2mol，所以Al³⁺與OH^-物質的量分別為1mol、4mol，恰好反應Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O，沒有沉淀生成．

解答 解：溶液含有1mol KAl（SO₄）₂，所以含有SO₄^2-2mol．加入適量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好轉化為沉淀，
由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，加入的氫氧化鋇含有2molBa²⁺，即需加入2molBa（OH）₂．
由于溶液含有1mol KAl（SO₄）₂，則含有1molAl³⁺，加入2molBa（OH）₂，提供4molOH^-，恰好反應Al³⁺+4OH^-=A1O₂^-+2H₂O，沒有沉淀生成．
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的有關計算，難度中等，關鍵清楚發生反應的本質，根據SO₄^2-恰好轉化為沉淀判斷加入Ba（OH）₂的物質的量．