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向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L－1的HCl 進行滴定，消耗HCl的體積為10mL 

C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH­－)

D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）
HClO4
HClO4
．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構成的X2O所有分子，其相對分子質量的數值有
7
7
種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是
．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO2，充分反應．離子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。

請回答下列問題：

(1)化學計量數a的值為________。

(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態的是________(填序號)。

a．容器內壓強一定

b．容器內氣體的密度一定

c．容器內Z的分子數一定

d．容器內氣體的質量一定

(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。

(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數K

9.94

5.2

1

0.5

 

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。

(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%，則反應中放出的熱量為________kJ。

 

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科目：高中化學 來源：武勝縣一模 題型：問答題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構成的X2O所有分子，其相對分子質量的數值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO2，充分反應．離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市和平區東北育才學校高三（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：解答題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構成的X2O所有分子，其相對分子質量的數值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO2，充分反應．離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：2011年四川省廣安市武勝縣高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構成的X2O所有分子，其相對分子質量的數值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO2，充分反應．離子方程式是______．

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