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6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質是濃硫酸．

分析 （1）濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性；
（2）王水的是濃硝酸和鹽酸的混合物；
（3）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化；

解答 解：（1）濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，所以具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硝酸； 
（2）王水的是濃硝酸和鹽酸的混合物，所以能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸，故答案為：濃鹽酸； 
（3）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，故答案為：濃硫酸．

點評 本題考查了三大強酸的性質，其中濃硫酸能和部分金屬發生鈍化現象，濃硫酸和木炭反應時需要加熱，濃硫酸具有吸水性，所以常作干燥劑，而能使蔗糖脫水炭化是濃硫酸的脫水性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量
B．目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D．近期在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．熵減的吸熱反應可能是自發反應
B．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B．可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
C．在BaCl2溶液中通入SO2氣體會產生白色沉淀
D．向某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該無色溶液中可能含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結構簡式如圖所示：

請填寫下列空白：
（1）B的分子式為C10H12O2，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應類型消去反應；
②F的結構簡式；
③G→H反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物質的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　　）
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　　）
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應產生O2，理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小

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