Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C位于第

三

周期

ⅤⅡA

族，它的最高價氧化物的化學式為

Cl₂O₇

．
（2）A是

Na

元素，B是

Mg

元素，D是

O

元素．
（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為

Na₂O₂

，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是

觀察是否變白

．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則

5.8

17x+y

×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則

5.8

17x+y

×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素．
（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，它的最高價氧化物化學式為Cl₂O₇．
故答案為：三；ⅤⅡA；Cl₂O₇．
（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O．
故答案為：Na；Mg；O．
（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為Na₂O₂，過氧化鈉是淡黃色固體，易于空氣中水蒸氣、二氧化碳反應生成氫氧化鈉與碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉為白色，觀察是否變白，可判斷過氧化鈉是否變質．
故答案為：Na₂O₂；觀察是否變白．
（4）C元素的單質為Cl₂，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子反應為Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，B元素的推斷是解答本題的關鍵，利用討論法確定．熟悉掌握元素及其單質、化合物的性質，難度不大．