【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫元素的同素異形體的性質相同
B.H2O2常做氧化劑，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式___________________。
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為_________。
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol1。試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為______。
（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH為________________。
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1
②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“大”或“小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+
C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應式為：
請回答下列問題：
（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。
（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據上表數據判斷，加入氨水調節酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。
（6）氧化過程中，VO2+變為VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。
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