Question

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．充電時正極上PbSO4失去電子，則鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故A正確；B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++4OH-+2H+═Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤；故選D。