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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46 kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為（）

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)

1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol^-1

B．2 KOH(aq)+H₂SO₄(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol^-1

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol^-1

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)

1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－

57.3 kJ· mol^-1

略

練習冊系列答案

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B．2NO₂＋2e^－＋4OH^－2H₂O＋2NO₃^－

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