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露置的苛性鉀經分析含H₂O：7.62%，K₂CO₃：2.38%，KOH：90%，將此樣品1g放入1mol?L^-1鹽酸46mL中，過量的酸用1.070mol?L^-1KOH中和至中性，蒸發中和后的溶液可得固體（　　）

A、4.00g	B、3.43g
C、4.50g	D、無法計算

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：K₂CO₃、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質為KCl，蒸發中和后的溶液得到的固體是KCl，根據Cl原子守恒計算固體質量．

解答： 解：K₂CO₃、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質為KCl，蒸發中和后的溶液得到的固體是KCl，根據Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.046L=0.046mol，m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，
故選B．

點評：本題考查物質的量的計算，明確得到固體成分是解本題關鍵，再結合原子守恒解答，同時考查學生分析問題能力，化繁為簡，題目難度不大．

練習冊系列答案

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A、

B、

C、

D、

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