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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　　）

A．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

B．加入合金的質量可能為6.4g

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

（1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D

銅網

；
（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序

③④②③①

．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數．）
（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數，請指出讀數時應注意的問題：

讀數時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平

．
（4）通過該實驗所能測定的數據，能否確定該氨基酸的分子式：

不能

．
II．室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
（1）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO₃沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu（OH）₂沉淀；
假設三：

生成的是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物

；
（2）【理論探究】
查閱資料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此數據結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設

二

．
（3）【實驗探究】
步驟一：將CuSO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②

洗滌

，③干燥．
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是

檢查裝置的氣密性

．
③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO₂被C、D裝置完全吸收．
④數據記錄：
（4）【實驗結論】
利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物質的量之比為

1：1

．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式

Cu₂（OH）₂CO₃

．

	B裝置的質量（g）	C裝置的質量（g）	D裝置的質量（g）
實驗前	15.4	262.1	223.8
試驗后	6.1	264.8	230.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）

A．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．加入合金的質量可能為6.4g

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省鐵一中高三第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

室溫下，將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）

A．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

B．參加反應的硝酸的物

質的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH

溶液的體積為150mL

D．加入合金的質量可能為6.4g

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