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在濃度均為2 mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應后生成的氣體的質量比為2:3，則加入的鐵粉質量為（）

A．2.8 g　　　　　 B．5.6 g　　　　 C．8.4 g　　　　 D．16.8 g

答案：C
提示：

由于加入鹽酸、硫酸中的鐵粉質量相等，若鐵粉對于鹽酸、硫酸來說不足，則生成氣體的量相等。而實際生成的氫氣的質量比為2:3，則鐵粉對于鹽酸來說是過量的，而對于硫酸來說是不足的，所以鹽酸與鐵生成的氫氣物質的量為0.1mol，則硫酸與鐵生成的H₂的物質的量為0.15 mol，相當于0.15 mol Fe，質量為為8.4 g。選擇C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列敘述正確的是（　　）

A．反應的平衡常數：①＞②

B．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區一模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q

C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在濃度均為2 mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應后生成的氣體的質量比為2:3，則加入的鐵粉質量為（）

A．2.8 g　　　　　 B．5.6 g　　　　 C．8.4 g　　　　 D．16.8 g

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4) 題型：022

鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應________，負極反應________．

(2)工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H₂C₂O₄)反應制得氣體ClO₂，寫出該反應的離子方程式：________，ClO₂是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質的量相等的ClO₂和Cl₂相比較，ClO₂的消毒殺菌能力是Cl₂的________倍．

(3)生產中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質量的鋁，產生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質量為________g．

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