Question

請將氧化還原反應：2Fe³⁺+2I?2Fe²⁺+I₂設計成原電池．
試劑：FeCl₃溶液，KI溶液，其它用品任選．
請回答下列問題．
（1）請補充下面原電池的裝置圖，在括號內填上正、負極的材料，電解質溶液．
（2）發生還原反應的電極為電池的

 

極，其電極反應式為

 

．
（3）反應達到平衡時，外電路導線中

 

（填“有”或“無”）電流通過．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體．當固體全部溶解后，則此溶液中電極變為

 

（填“正”或“負”）極．

Answer 1

分析：（1）依據原電池反應原理分析，氧化還原反應中鐵離子在正極得到電子發生還原反應，碘離子再負極失電子發生氧化反應，負極所在電解質溶液為KI溶液，正極所在電解質溶液為FeCl₃溶液，據分析填寫圖中內容；
（2）原電池中發生還原反應的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子；
（3）反應達到平衡后，無電子轉移，無電流形成；
（4）增大亞鐵離子濃度平衡逆向進行，原電池反應是碘單質和亞鐵離子反應，亞鐵離子失電子發生氧化反應為原電池負極；

解答：解：（1）依據原電池反應原理分析，氧化還原反應中鐵離子在正極得到電子發生還原反應，碘離子再負極失電子發生氧化反應，負極所在電解質溶液為KI溶液，正極所在電解質溶液為FeCl₃溶液，據分析填寫圖中內容為：；
故答案為：；
（2）原電池中發生還原反應的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案為：正，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）反應達到平衡后，無電子轉移，無電流形成；
故答案為：無；
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，增大亞鐵離子濃度平衡逆向進行，原電池反應是碘單質和亞鐵離子反應，亞鐵離子失電子發生氧化反應為原電池負極；當固體全部溶解后，則此溶液中電極變為負極；
故答案為：負；

點評：本題考查了原電池原理的分析應用，電極反應電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．