【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關說法正確的是（ ）
A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】下列關系正確的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同質量的物質燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔點：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物質的量物質燃燒耗 O2 量：己烷＞環(huán)己烷＞苯
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【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ
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【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為
。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.對I裝置，活塞
關閉，打開活塞
，在導管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
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【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）反應①的化學方程式是__。
（2）B的官能團是__。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為__。
（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。
制法一：實驗室用D和E反應制取G，某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
iii.待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
②步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查__。
③反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：__。
④上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度
d．加速酯的生成，提高其產率
⑤步驟③所觀察到的現象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。
制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。
a.反應類型是__。
b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是__。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫實現了___(選填下列字母編號)。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___。
(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式___。
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，請分析氧化產物和還原產物的質量之比為________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：________。
該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
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【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出儀器a的名稱_______________。
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。
（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。
（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。
（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）。
①定容時俯視刻度線
②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中，隨即定容
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