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7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
D．同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Li＜Na＜K，故A正確；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Cl-，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，比較基礎，明確微粒半徑比較規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．弱電解質一定是共價化合物
B．氨氣溶于水，當c（OH-）=c（NH4+）時，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態
C．強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②有關鍵能的數據
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應自發進行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數據x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入負極極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
（4）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據圖3，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH3、H2、N2；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）有顏色的氣體是NO2、Cl2；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（5）常用作氧化劑的氣體是O2、Cl2；
（6）常用作還原劑的氣體是H2、SO2；
（7）能用排水法收集的氣體是H2、N2、O2；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO2、Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
①液態水變成水蒸氣　②酸堿中和反應　③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒　⑥氯化銨與八水合氫氧化鋇反應．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能用膠體有關知識解釋的現象是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆漿中制豆腐
B．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞
C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發現A被腐蝕；B未被腐蝕．關于B的敘述正確的是（　　）
A．金屬活動性B＞A
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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