【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（ ）
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4，與A相關的反應如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為__，B的名稱是__；
（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；
（5）寫出G的結構簡式：__；
（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①屬于芳香醛；
②苯環上有兩種不同環境的氫原子．
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【題目】N元素是植物生長的必需元素，含氮化合物在工農業生產以及生活中都發揮著重要作用。
（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為____。
（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2
反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率的是反應_____（填序號），則反應①的活化能E1，與反應②的活化能E2的大小關系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。
（3）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min內，v(N2O4)=__________。
②上述反應中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373 K時，k1、k2的數學關系式為____。改變溫度至T1時k1=k
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【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：
（1）酸浸過程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc3++3HTBP
Sc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。
（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學反應方程式為__________________________。
（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，寫出加入大量的水并加熱發生的相關離子反應方程式__________________________。
（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質，電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式：__________________________；利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________；F=96500C/mol，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質量為__________g（計算表達式）。
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【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網頁游戲，它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系，我們所學的“摩爾”其實是
A.國際單位制中的一個物理量
B.摩爾是表示物質的量
C.摩爾是物質的量的單位
D.摩爾是表示物質數量的單位
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【題目】在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。
(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z > H2W
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，完成該反應的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）濾渣A的主要成分為_________。
（4）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
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