Question

常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是（　　）

• A、常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應
• B、貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣、
• C、貯存濃硫酸的容器應遠離熱源
• D、常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續進行

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：元素及其化合物

分析：濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、脫水性、酸性等性質，室溫下能夠使鐵鋁發生鈍化，生成致密的氧化膜，所以可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，據此解答．

解答： 解：A．濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，所以貯存濃硫酸的容器要密封，防止濃硫酸吸水濃度降低，故B正確；
C．室溫下濃硫酸能夠使鐵鋁鈍化，受熱條件下，濃硫酸能跟Fe，Al反應，故C正確；
D．室溫下濃硫酸能夠使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續進行，故D正確；
故選：A．

點評：考查濃硫酸的性質，側重于鈍化反應的考查，題目難度不大，注意鈍化過程屬于化學反應．