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8．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3

分析 原子的最外層電子數+化合價絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結構，以此解答該題．

解答 解：A．鈹原子最外層為2電子結構，而不是8電子結構，故A錯誤；
B．氫原子最外層為2電子結構，而不是8電子結構，故B錯誤；
C．氮原子和氯原子的最外層電子數+化合價絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結構，故C正確；
D．硫原子的最外層電子數+化合價絕對值為9，不是8電子結構，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點，是對學生原子結構知識的考查，注意規(guī)律性的知識在解決選擇題中的作用和地位，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：
+$\stackrel{HaH，DMF}{→}$，下列說法不正確的是（　　）
A．物質X中所有碳原子可能共平面
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5
D．等物質的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（　　）
ACl2（HCl）NaOH溶液
BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液
DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．含ClO-的溶液中：H+、K+、Br-、I-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．在與Al反應能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．在pH=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于中和熱的測得實驗，下列說法正確的是（　　）
A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量
B．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因為中和熱為一定值，所以實驗結果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關
D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）．下列說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸能加快酯化反應速率B．不斷蒸出酯，會降低其產率
C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中△H小于零的是（　　）
A．Ba（OH）2與NH4Cl固體混合B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作、現象及結論的敘述正確的是（　　）
A．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
B．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數為9個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S．
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構型為V形．
（3）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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