Question

850℃條件下，存在如下平衡： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 平衡時有90％(體積分數)的氫氣轉化為水，且知在平衡狀態下存在如下關系： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O) 則原混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積之比為
A．	1∶1
B．	5∶1
C．	9∶1
D．	10∶1

Answer 1

答案：C
解析：

解析：設容器的容積1 L，原有氫氣100 mol，則： 　　n反應(H2)＝n反應(CO2)＝n生成(CO)＝n生成(H2O)＝90 mol． 　　由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)可知：c平衡(CO2)＝810 mol·L－1． 　　V原(CO2)∶V原(H2)＝(810＋90)∶100＝9∶1． 　　思路導引：試試賦值法：給出H2的物質的量，可以使思維簡捷．