Question

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可以生成鹽，根據下面化學反應框架圖填空．

（1）單質F是

H₂

，
（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（3）溶液I中所含金屬離子是

Na⁺、Al³⁺

．
（4）由C→E+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

濃HNO₃、濃H₂SO₄

．
（5）寫出由H生成I的離子方程式

[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據單質B和燒堿反應生成單質F可以推出F的化學式；
（2）根據亞鐵鹽易和堿液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣氧化的性質來分析；
（3）根據四羥基合鋁酸鈉與酸反應的產物來回答；
（4）根據鐵到亞鐵鹽不能采用強氧化性的酸來分析；
（5）根據四羥基合鋁酸鹽能和強酸反應的性質來回答．

解答：解：（1）中學階段所學的能和燒堿反應產生氫氣的金屬單質只有鋁，故單質B為鋁，單質F為氫氣，溶液K為四羥基合鋁酸鈉，紅褐色沉淀G為氫氧化鐵，故溶液E為含有亞鐵離子的鹽，故C為鐵，A為鐵的氧化物，D為氧化鋁，化合物H為四羥基合鋁酸鈉固體，L為含有鋁離子的鹽，沉淀J為氫氧化鋁，故填：H₂；
 （2）亞鐵鹽和堿反應生成氫氧化亞鐵，然后被空氣迅速氧化，方程式為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，故填：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）溶液I為四羥基合鋁酸鈉溶液，它與過量稀酸反應生成的鈉鹽和鋁鹽，故填：Na⁺、Al³⁺；
（4）鐵到亞鐵鹽不能采用強氧化性的酸，如：濃HNO₃   濃H₂SO₄，否則將鐵元素氧化到+3價，故填：濃HNO₃   濃H₂SO₄；
（5）四羥基合鋁酸鈉和過量稀酸反應生成的鈉鹽和鋁鹽，其離子反應方程式為：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，故填：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

點評：本題是一道關于元素及化合物性質的框圖推斷題，難度較大，要求學生具備分析和解決問題的能力．