【題目】可逆反應aA(s)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示：則以下正確的是
A. T1＞T2，Q＞0
B. T2＞T1，Q＞0
C. P1＜P2，a+b=c+d
D. P1＜P2，b=c+d
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲=丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容，根據下面兩個實驗回答問題。
（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發生改變
C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2：____________________________________________________________。
（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。
（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關實驗數值如下表所示。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定后的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數字）下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定終時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：
(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水__________________________________________。
②物質B和氣體乙_______________________________________。
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因_______________________。
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4
NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.共價化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能含共價鍵
C.非金屬原子間不可能形成離子鍵
D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
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