Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=4.30×l0-7	K1=1.54×l0-2	K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11	K2=1.02×l0-7

 

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：

A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－ 

B．SO­₃^2－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－

C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃^2－ 

D．2HSO₃^－ + CO₃^2－ → 2SO₃^2－+ CO₂ + H₂O

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：C中由于次氯酸有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)硫有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硫酸根，錯誤；D中亞硫酸的二級電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù)，該反應(yīng)不能生成二氧化碳，錯誤；

考點(diǎn)：本題考查運(yùn)用電離平衡常數(shù)和物質(zhì)的性質(zhì)對離子方程式的正誤判斷。