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5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

分析 溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體，則溶質性質穩定，不分解，不水解或水解生成難揮發性的強酸可符合題目要求．

解答 解：A．加熱時Al3+雖然水解，但水解生成的硫酸難揮發，最后固體仍為Al2（SO4）3，故A正確；
B．NaHCO3不穩定，加熱易分解，故B錯誤；
C．Fe3+水解，生成的硝酸易揮發，蒸干得到Fe（OH）3，灼燒后得到Fe2O3，故C錯誤；
D．NH4Cl不穩定，加熱易分解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解知識，注意把握物質的穩定性和水解的性質，易錯點為A，注意硫酸鹽水解的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　　）
A．CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
C．Cl2（NaOH溶液）無色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是（　　）
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列裝置或操作的說法正確的是（　　）
A．
可以探究H2SO4濃度對反應速率的影響
B．
用于測定中和熱時應該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應
C．
可以探究Mg（OH）2能否轉化成Fe（OH）3
D．
中金屬防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數變小（填“變大”“變小”或“不變”）
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數（雜質不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③一段時間后，水準管內液面高于量氣管內液面，且液面差保持穩定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列現象說法正確的是（　　）
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中，能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　　）
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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