Question

試回答下列問題：
(1) 標準狀況下11.2L NH₃中含____個氨分子，   mol氫原子；
(2) 等質量的SO₂和SO₃所含的原子個數之比是   ，物質的量之比是   ；
(3)6.8gNH₃中所含氫原子數與     g水所含氫原子數相等；

Answer 1

（1）0.5N_A   1.5     （2）15:16   5:4   （3）10.8

解析試題分析：（1）標準狀況下11.2L NH₃的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據氨氣的分子式可知分子中含0.5N_A個氨分子，1.5mol氫原子。
（2）等質量的SO₂和SO₃物質的量之比是，所以根據分子式可知所含的原子個數之比是。
（3）6.8gNH₃中所含氫原子的物質的量是，所以相應水的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
考點：考查物質的量的有關計算
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。