Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗．
（已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O）
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

 

．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現象分別是

 

、

 

．
寫出在B中發生的反應的離子方程式

 

．
（3）C、D中的現象分別說明SO₂具有

 

性和

 

性．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，其操作為：待品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質,探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：實驗設計題

分析：由圖可知實驗儀器，A中發生Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，B中發生2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，可說明二氧化硫具有還原性；C中發生2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，可說明二氧化硫具有氧化性，裝置D可驗證二氧化硫的漂白原理，加熱時可恢復紅色，以此來解答．

解答： 解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）由C中發生2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，二氧化硫中S元素的化合價降低，則說明具有氧化性，D中品紅褪色，則說明具有漂白性，
故答案為：氧化；漂白；
（4）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：點燃酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗中裝置的作用、發生的反應等為解答的關鍵，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質及性質實驗方案設計方法．